Bientôt

Transport passif


Elle se produit toujours en faveur du gradient, afin d'égaliser les concentrations des deux côtés de la membrane. Il n'implique pas de dépenses énergétiques.

L'eau se déplace librement à travers la membrane, toujours du soluté le plus bas à la concentration la plus élevée. La pression avec laquelle l'eau est forcée de passer à travers la membrane est connue sous le nom de pression osmotique.

L'osmose n'est pas influencée par la nature du soluté, mais par le nombre de particules. Lorsque deux solutions contiennent la même quantité de particules par unité de volume, même si elles ne sont pas du même type, elles exercent la même pression osmotique et sont isotonique. Si elle est séparée par une membrane, l'eau coulera proportionnellement dans les deux sens.

Lorsque l'on compare des solutions de concentrations différentes, celle qui a le plus de soluté et donc la pression osmotique la plus élevée est appelée hypertonique, et la concentration de soluté la plus basse et la pression osmotique la plus basse sont hypotonique. Séparé par une membrane, il y a un plus grand débit d'eau de l'hypotonique à la solution hypertonique jusqu'à ce que les deux solutions deviennent isotoniques.

L'osmose peut provoquer des modifications du volume cellulaire. Un globule rouge humain isotonique à une solution de chlorure de sodium à 0,9% («solution physiologique»). S'il est placé dans un milieu avec une concentration plus élevée, il perd de l'eau et se dessèche. S'il se trouve dans un milieu plus dilué (hypotonique), il absorbe l'eau par osmose et gonfle et peut se rompre (hémolyse).

Si une paramécie est placée dans un milieu hypotonique, elle absorbe l'eau par osmose. L'excès d'eau est éliminé en augmentant le pouls de la vacuole pulsatile (ou contractile).

Les protozoaires marins n'ont pas de vacuole pulsatile car l'environnement extérieur est hypertonique.

La pression osmotique d'une solution peut être mesurée dans un osmomètre. La solution évaluée est placée dans un tube en verre fermé avec une membrane semi-perméable, introduite dans un récipient contenant de l'eau distillée, comme indiqué sur la figure.

Par osmose, l'eau pénètre dans la solution en élevant le niveau de liquide dans le tube de verre. Étant donné que de l'eau distillée est présente dans le récipient, la concentration de particules dans la solution sera toujours plus élevée qu'à l'extérieur du tube de verre. Cependant, lorsque le poids de la colonne de liquide à l'intérieur du tube de verre est égal à la force osmotique, l'écoulement de l'eau cesse. On en conclut donc que la pression osmotique de la solution est égale à la pression hydrostatique exercée par la colonne liquide.